قانون 1

$Q=m\times c\times(T_f-T_i)$

Q: التحويل الحراري بالجول

m: الكتلة بالكيلوغرام

c: السعة الحرارية الكتلية $j/kg\times ^oK$

$T_i$: درجة الحرارة في الحالة الإبتدائية ب $^oK$

$T_f$: درجة الحرارة في الحالة النهائية ب $^oK$

قانون 2

$Q=C\times(T_f-T_i)$

Q: التحويل الحراري بالجول

C: السعة الحرارية $j/ ^oK$

$T_i$: درجة الحرارة في الحالة الإبتدائية ب $^oK$

$T_f$: درجة الحرارة في الحالة النهائية ب $^oK$

ملاحظة

للتحويل من الدرجة المؤوية إلى الكالفن نستعمل القانون التالي:

$T(^oK)= t(^oC) + 273$

تطبيق 1 ★☆☆☆☆

أحسب التحويل الحراري الناتج عن ارتفاع درجة حرارة ماء كتلته 1.5Kg من $20^oC$ إلى $60^oC$ علما أن السعة الحرارية الكتلية للماء $4185j/(kg\times ^oK)$

تطبيق 2 ★☆☆☆☆

أحسب قيمة التحويل الحراري الناتح عن نزول درجة حرارة قطعة جليد كتلتها 200g من $-2^oC$ إلى $-15^oC$ علما أن السعة الحرارية الكتلية للجليد $2090j/(kg\times ^oK)$

تطبيق 3 ★☆☆☆☆

ما هي قيمة التحويل الحراري لرفع درجة حرارة قطعة من النحاس ب 5 درجات علما أن سعته الحرارية $760j/^oK$

تطبيق 4 ★☆☆☆☆

إذا استقبلت قطعة ألمنيوم درجة حرارتها الإبتدائية $15^oC$ و كتلتها 400g تحويل حراري قدره 5000j, ما هي درجة حرارتها النهائية علما أن السعة الحرارية الكتلية للألمنيوم $890j/kg\times ^oK$